高三化学一对一辅导课程内容

　　【高三化学一对一辅导】课程简介

　　1、入学前测评，免费分析学习情况，一对一对症辅导，考哪儿补哪儿，缺哪补哪，让学习更轻松！

　　2、化学实战，精准辅导，掌握基础知识的同时，有效的掌握化学重要知识点、应试技巧，系统化点拨，化学的学习攻略；

　　3、激发学生参与意识和学习化学的热情,培养学生学习化学动力；

　　4、教学生记忆化学方程式的方法，经典的习题讲解，让学生们的化学学习更加全面，成绩更加理想。

　　【高三化学一对一辅导】课程亮点

　　1、聚焦高考重要知识点划分学习计划，集中学习系统掌握；

　　2、对考试中的失分点，仔细分析，认真总结，找出知识上的缺陷、漏洞，及时予以弥补。力求一次到位，深入掌握。

　　3、多位一体化服务 助教1对1跟进每日学习提醒互动答疑；

　　4、历年精选真题练实战，适应掌握应试真题，帮助学生轻松考出好成绩；

　　5、知识点有效浓缩，导师指点方法掌握应试干货，冲分高考。

　　【高三化学一对一辅导】课程目标

　　1、1v1个性化辅导,小班制辅导更细致；

　　2、多位一体化服务，助教1对1跟进学习提醒互动答疑，因材施教,个性教学小班；

　　3、直击应试，教授掌握应试技巧，考试干货，持续进步，

　　4、易混考试要点预测，剖析考题，学生易错纠正；

　　5、先试听再定课，免费试听一对一课程，线上线下互相链接，疫情期间停课不停学！

      高三化学冲刺必备的35个理论知识点：

　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电较方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、简式相同的有机物：① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类多。碳元素形成的化合物种类多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl.

　　12、含有非较性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非较性分子，如O3是较性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2.

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O.

　　19、非金属元素的较高正价和它的负价值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23、离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如铁离子 <亚铁离子。

　　26、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　27、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质选为分子晶体。

　　28、单质分子中一定不含有极性键（臭氧除外）。

　　29、共价化合物中一定不含有离子键。

　　30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　　31、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

　　32、单质晶体一定不会是离子晶体。

　　33、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

　　34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

　　35、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。